1. ChimieAcide qui ne libère que difficilement son proton.Jusqu’aux années 1750, ce sont surtout des acides faibles, et souvent organiques, qui sont employés : leur pouvoir corrosif est léger, les opérations sont lentes, l’agression des corps et de l’environnement reste modérée.En réagissant avec l’eau, le dioxyde de carbone atmosphérique forme de petites quantités d’acide carbonique (H2CO3). S’il pleut, cet acide faible parvient au sol. Au contact des roches silicatées, l’acide carbonique dissout partiellement les minéraux primaires dont ils sont formés, tels le mica (silicates d’aluminium et de potassium en feuillets) et le feldspath (des aluminosilicates de sodium, de potassium et de calcium, qui constituent les minéraux les plus fréquents sur Terre).