1. Type de liaison chimique existant entre des atomes métalliques.Dans un corps présentant des liaisons métalliques, les électrons de valence ne sont plus localisés auprès de leurs atomes d’origine. Ceux-ci se délocalisent et forment un gaz d’électrons baignant les ions constitués par les noyaux et leurs électrons de cœur. La stabilité de la liaison métallique trouve son origine dans l’abaissement de l’énergie cinétique de localisation des électrons. Il s’agit d’un effet purement quantique, lié au principe d’incertitude d’Heisenberg4. Du fait de la répartition homogène des électrons, la liaison métallique n’est pas directionnelle. La coordinence maximale de 12 est souvent atteinte dans les métaux, qu’ils soient liquides ou solides. La liaison métallique est considérée comme une liaison forte. Cependant, elle n’est pas aussi forte que les liaisons covalente et ionique (...), du fait des forces répulsives qui s’exercent entre les électrons libres de charge -e. Ainsi, les métaux seront en général plus malléables que les cristaux ioniques et covalents. Notons par ailleurs que la mobilité des électrons est à l’origine des bonnes propriétés de conduction électrique et thermique dans les métaux