force de van der Waals

Chimie, PhysiqueType de force attractive ou répulsive entre molécules ou entre des parties d'une macromolécule, résultant de plusieurs types d'interactions entre dipôles, quadrupôles ou autres multipôles, ne s'exerçant qu'à de très faibles distances (mais supérieures au rayon de van der Waals) et individuellement de faible énergie, mais pouvant s'avérer très importante au niveau macroscopique car cette force est cumulative, insaturable et anisotropique.On regroupe sous le même nom de force de van der Waals les effets attractifs de dispersion dus à la force de London (les plus importants quantitativement), les effets attractifs d'induction dus à la force de Debye, et les effets attractifs ou répulsifs d'orientation dus à la force de Keesom.L'intensité de la force de van der Waals est extrêmement dépendante de la distance. Ainsi, elle varie avec l'inverse du rayon de van der Waals r à la sixième (r-6), septième (r-7) ou huitième puissance (r-8) selon le type d'interaction considéré (dipôle-dipôle, ion-dipôle, effet Casimir etc.).